Uma equação química é a
representação de substâncias envolvidas em uma reação química. Ao escrevermos
as fórmulas das substâncias que serão transformadas, devemos colocar de um lado
os reagentes e de outro o resultado daquela reação.
Os números que vêm antes
das substâncias são chamados Coeficientes, eles multiplicam tudo que
está a sua frente! Lembrando que quando o coeficiente for 1, não precisa
colocar na equação química. E mesclado a essa questão, vem novamente para nós o
Balanceamento, que é necessário para que os átomos da fiquem iguais após a
reação, ou seja, Reagente=Resultado.
A forma mais fácil de
balancear é pela tentativa, devemos sempre verificar o que tinha antes e
depois. Sem nos esquecer que devemos simplificar os coeficientes quando
pudermos. Veja as dicas para o Balanceamento:
- Identifique cada elemento da equação.
- Iniciamos com aquele elemento que só aparece 1 vez.
- Damos preferência depois àquele elemento de maior índice (número de baixo).
- Então, se necessário incluiremos os coeficientes para multiplicar o elemento. Lembrando que devem ser sempre os menores números inteiros possíveis!
- Ao terminar, certifique que há a mesma quantidade de substância no início e no final.
2H2 + O2
= 2H2O (o coeficiente 2 multiplica tudo a sua frente, tendo 4H e 2O
no início e no final)
OBS: Nós só podemos alterar ou incluir o número dos
coeficientes, jamais no índice (número de baixo), pois não podemos alterar a
substância!
As reações químicas são
classificadas pelas suas substâncias em:
1. Síntese ou Adição:
Quando resultam em uma
única composição, em que há uma “soma” no início e uma substância composta
(mais de um elemento) no final. Por exemplo: Fe + S = FeS.
2.
Decomposição ou Análise:
Quando uma substância
composta é o único reagente se decompões em mais substâncias. Em que há uma
substância composta no início e uma “soma” no final. Por exemplo: 2H2O2
= 2H2O + O2
3.
Simples Troca ou Deslocamento:
Quando uma substância
simples (apenas um elemento) toma o lugar de outro elemento em uma substância
composta. Ou seja, reagente simples + regente composto = produto composto + produto composto. Por exemplo: Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu.
4.
Dupla Troca:
Quando uma substância composta
toma o lugar de outro elemento em uma substância composta. Ou seja, reagente composto + reagente composto = produto composto + produto composto. Por exemplo: NaCl + AgNO3 =
NaNO3 + AgCl
OBS: Mas tem um detalhe, que serve para a Simples
Troca e Dupla Troca. Sempre juntaremos o 1º elemento com o último elemento (da
outra substância), pois não podemos juntar os dois primeiros de cada, como Fe +
CuSO4 = FeCu + SO4, isso é errado, pois
os elementos possuem a mesma carga (1º elemento = próton = carga positiva), e
sendo assim, não se atraem, por isso não podemos fazer isso!
A Massa do Átomo:
Para medir a massa de um
átomo, algo fundamental para a realização de cálculos químicos, foi criada uma
unidade de medida chamada Unidade de Massa Atômica (u). Na tabela periódica
encontramos facilmente a massa dos isótopos (número de prótons iguais) que
constituem o átomo de determinados elementos. Se quisermos saber a massa de uma
molécula, basta somarmos as massas atômicas de cada elemento que compõe aquela
molécula. Por exemplo: H2O = 1 + 1 + 16 = 18u
E com isso, surgiu outra
unidade de medida para trabalharmos com números de grandes entidades, o mol. Apenas 1 mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02 x 1023 , ou seja, 602 sextilhões. Com
essa informação, damos a observação de que se aumentarmos a massa, a quantidade
de matéria também se altera. Para calcularmos, aplicaremos a regra de três. Por
exemplo:
Um dente de aproximadamente 5g, formado basicamente
de cálcio, possui sua massa 40u. Então, 5/40 (ou seja, g/mol) = 0,13 mol no dente
1 mol → 1023
0,13 mol → 1023
Resultado: Possuem 0,78 x 1023 átomos de cálcio no dente.
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